1．硫的原子结构
硫元素坐落于元素周期表中第三周期第ⅥA族，最外层有6个电子，在化学反应中易获得2个电子而呈现出－2价。
(2)硫的化学性质
单质硫的化合价为0，处于中间价态，故单质硫既有氧化性又有还原性，在反应中既可作氧化剂又可作还原剂。
①弱氧化性
在加热的条件下，硫黄能被H2和绝大部分的金属单质还原。
①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS2溶解除去，也可用热的NaOH溶液除去。
②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成底价态金属硫化物(和Cl2与变价金属的反应状况相反)，如FeS、Cu2S等。
③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处置。
④单质硫燃烧时，产物只能是SO2，无论O2的量是不是充足，均不会生成SO3。
硫的氧化物二氧化硫、三氧化硫
硫酸及硫酸根离子的检验
①浓硫酸能氧化(必要时加热)除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物是SO2而不是H2。
②常温下，浓硫酸与Fe、Al并非不反应，而是发生了钝化，钝化是浓硫酸将Fe、Al氧化而在其表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了浓硫酸与Fe、Al的继续反应，体现了浓硫酸的强氧化性。
③浓硫酸的吸水性和脱水性。
吸水性：浓硫酸能吸收物质中游离的水，可用作干燥剂。
脱水性：浓硫酸可或有机物中的H、O以2∶1原子个数比率脱去。
